Mariposa. Massa, volume, concentração

A toupeira é uma das unidades básicas do sistema Si. Qual é a massa molar? Como calcular o volume molar? Como registrar a concentração molar?

Assista ao filme: "Notas altas a qualquer custo"

1. Mol. Definição

O nome mole vem da palavra molécula. Uma toupeira é a unidade de quantidade de matéria e é a quantidade de uma substância que contém tantas moléculas quantas forem os átomos em 12 g do isótopo de carbono 12C. Em outras palavras, um mol é igual ao número de átomos em 12 g de carbono 12C.

A escolha do isótopo de carbono não foi por acaso. 12C também é a base para a definição de massa atômica. A toupeira é uma das unidades básicas do sistema Si.

Zinco - o elemento da vida

O zinco é um oligoelemento, mas desempenha um papel importante no corpo. Condiciona a atividade de muitas enzimas ...

Leia o artigo

2. Qual é a constante de Avorgad?

Um mol contém exatamente 6,02214076 × 1023 moléculas. Este número é chamado de número de Avogadro ou constante de Avogadro e é denotado por NA.

Em outras palavras, em 0,012 kg de 12C existem 6,022 × 1023 átomos do isótopo de carbono 12C. 1 mol da substância contém 6,02 × 1023 moléculas. Pode ser comparado a uma dúzia, que sempre contém 12 elementos. Amadeo Avogadro foi um físico italiano e fundador da lei de Avogadro.

O termo "número de Avogadro" foi usado pela primeira vez em 1909 por Jean Baptiste Perrina, um físico francês e ganhador do Nobel. Perrin definiu o número de Avogadro como o número de moléculas em um grama de oxigênio (então exatamente 32 g).

O número de Avogadro foi usado como unidade para a quantidade de matéria até outubro de 1971, quando a XIV Conferência Geral de Medidas introduziu o conceito de toupeira.

3. Massa molar

A massa dos átomos, moléculas ou íons, expressa em gramas, é chamada de massa molar. Frequentemente confundido com peso molecular, mas numericamente igual a este valor.

A unidade SI para a massa molar é kg / mol, mas é mais comumente expressa como a unidade derivada g / mol. Isso ocorre porque a unidade g / mol é muito mais conveniente de usar porque a massa molar é numericamente igual à massa molar relativa e semelhante ao valor do número da massa.

A massa molar é marcada com o símbolo M. A massa molar de uma substância é calculada somando as massas molares de todos os átomos incluídos na molécula.

Exemplos de massas molares (valores aproximados):

  • para hidrogênio (H2): 0,002 kg / mol = 2 g / mol;
  • para água (H2O): 0,018 kg / mol = 18 g / mol;
  • para potássio (K): 0,039 kg / mol = 39 g / mol.

Elemento hélio

O hélio é um gás nobre e, depois do hidrogênio, o elemento mais abundante do universo ...

Leia o artigo

4. Volume molar

O volume molar é o volume que um mol de uma substância ocupa. A unidade SI para volume molar é m³ / mol.

O volume molar é escrito da seguinte forma:

Vm = V / n = M / p

Onde: Vm - volume molar V - o volume de n moles da substância M - massa molar (unidade: kg / mol, na prática g / mol é usado - veja abaixo), ρ - densidade (unidade: kg / m³).

O volume molar é dado em certas condições, geralmente em condições normais.

Fase condensada. Para líquidos e sólidos, os volumes molares são freqüentemente relatados usando as subunidades mais convenientes de cm³ / mol ou dm³ / mol.

Por exemplo, para água 18 cm³ / mol = 0,018 dm³ / mol = 0,000018 m³ / mol. Fase gasosa. Para gases e vapores (existem algumas ressalvas aqui), o volume molar muda aproximadamente de forma linear com a temperatura. Este fenômeno é definido pela equação de Clapeyron:

Vm = V / n = RT / p

Onde: ρ - pressão, R– (universal) constante de gás, T - temperatura.

O cálcio é o elemento da vida. Os polacos têm ingerido muito pouco na dieta há 30 anos

É um elemento extremamente valioso, desempenha um papel muito importante no corpo, e o polaco médio sofre ...

Leia o artigo

5. Concentração molar

A concentração molar, também chamada de molaridade ou molaridade, é uma forma de expressar a concentração de substâncias em soluções.

CB = n_B / V = ​​m_B / (M_B V)

Onde:

CB - concentração molar do componente B nB - o número de moles do componente B V - o volume da solução mB - massa do componente B MB - massa molar do componente B.

Na maioria das vezes, a concentração molar é usada para soluções líquidas. A concentração molar da solução é o número de moles da substância dissolvida em 1 dm³ da solução. Por exemplo, uma solução 5 molar contém 5 moles de uma substância dissolvida em 1 litro de solução.

Tag:  Gravidez Gravidez De Planejamento Bebê