Magnésio. Características e aplicação

O magnésio é um dos elementos presentes em todos os tecidos e fluidos corporais dos seres humanos. Pela quantidade, ocupa a quarta posição entre os minerais do corpo. Este metal é encontrado no segundo grupo principal da tabela periódica. Por que é caracterizado? Onde ocorre e para que serve?

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1. Quando foi descoberto o magnésio?

Magnésio (latim magnésio), Mg é um elemento químico, um metal alcalino-terroso. Possui três isótopos estáveis: ²⁴ Mg, ²⁵ Mg e ²⁶ Mg.

Em 1755, foi reconhecido pela primeira vez como um elemento por Joseph Black, e isolado em sua forma pura em 1808 por Humphry "ego Davy" ego, que lhe deu seu nome em latim. O nome polonês foi proposto por Filip Ceriusz Walter.

O magnésio, junto com o fósforo e o cálcio, constrói a estrutura mineral do tecido ósseo, conferindo-lhe dureza e resistência. Aumenta a viscosidade do citoplasma, a excitabilidade da membrana da célula nervosa e a permeabilidade das membranas celulares.

O magnésio também ativa muitas enzimas importantes e garante a estrutura correta das subunidades do ribossomo.

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2. Onde o magnésio é encontrado?

Como um dos elementos mais abundantes, é encontrado na crosta terrestre na quantidade de 2,74% na forma de minerais: quenita, carnalita, cainita, bischofita, cieserita e dolomita. Ocorre na água do mar na quantidade de 0,12% na forma de Mg² + solução salina.

3. Obtenção de magnésio

Obtemos magnésio reduzindo o óxido de magnésio ou por métodos eletroquímicos. Usamos sais fundidos para eletrólise - cloreto de carnalita ou magnésio com fundentes, por exemplo, uma mistura de cloreto de sódio e cloreto de cálcio ou fluorita.

Em águas termais, usamos carbono ou carboneto para redução a uma temperatura de cerca de 2.000 ° C:

MgO + C ⇌ Mg + CO ↑

ou silício pela reação com os óxidos de magnésio e cálcio, que vêm da calcinação da dolomita (neste método, o magnésio obtido é caracterizado por alta pureza:

2 (CaO • MgO) + Si → Ca2SiO4 + 2Mg

Ferrossilício também pode ser usado em vez de silício puro. Para protegê-lo da reoxidação, esse processo é realizado em atmosfera de gás natural, hidrogênio ou em vácuo.

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4. Características do magnésio

O magnésio é o quarto íon metálico mais abundante nas células e o cátion divalente livre mais abundante. Profundamente entrelaçado no metabolismo celular.

Enzimas dependentes de magnésio podem ser encontradas em praticamente todas as vias metabólicas. Às vezes, é observada como uma ligação específica do magnésio às membranas biológicas; é usado como uma molécula de sinalização; além disso, a maioria da bioquímica de ácido nucleico requer magnésio (incluindo todas as reações que requerem a liberação de energia de ATP).

No caso dos nucleotídeos, a porção de fosfato triplo do composto é invariavelmente estabilizada em todos os processos enzimáticos por associação com magnésio.

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5. Magnésio - as informações mais importantes

  • Nome, símbolo - magnésio, Mg, 12;
  • Grupo, período, bloco - 2, 3, s;
  • O grau de oxidação - II;
  • Propriedades metálicas - metal alcalino-terroso;
  • Propriedades dos óxidos - fortemente alcalinos;
  • Estado físico - sólido;
  • Peso atômico - 24,304 - 24,307 u [a];
  • Densidade - 1738 kg / m³;
  • Ponto de ebulição 1090 ° C;
  • Ponto de fusão - 650 ° C

6. O uso de magnésio

O magnésio metálico é utilizado na química orgânica para a obtenção de compostos de Gringard, bem como na forma de hastes para proteção contra corrosão de termoacumuladores, que são feitas de aço (o ânodo de magnésio é instalado no centro do tanque).

As ligas desse elemento são usadas nas indústrias de aviação e espacial quando as ligas de alumínio e titânio são muito pesadas. A liga de magnésio e lítio tem uma das menores densidades, bem como uma relação resistência mecânica / peso favorável.

As ligas de alumínio com magnésio (mangais) e de magnésio, manganês, silício, argila e zinco (elétrons) também são utilizadas de forma semelhante.

Curiosamente, ligas de magnésio também são usadas para fazer caixas para dispositivos elétricos e de precisão, como câmeras de filme, notebooks e câmeras.

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